Calorimetría de gases

La Calorimetría de gases es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada o perdida en ciertos procesos físicos o químicos.

El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.

También hay una varilla como agitador para mezclar bien antes de comenzar a medir. Básicamente hay dos tipos de calorímetros. Los que trabajan a volúmen constante y los que lo hacen a presión constante.

Cuando un cuerpo transmite el calor hay otro que lo recibe. Este es el principio del calorímetro. El termómetro es el que determinara la temperatura final del proceso también llamada temperatura de equilibrio. El líquido más usado es el agua, que actúa como receptor de las calorías que transmite el cuerpo. El calor específico del agua es de 1 cal /grs °C. Cuando el agua hierve o se congela, este valor cambia. Pero por ahora daremos ejemplos mientras este como agua líquida. Las unidades pueden variar. A veces podemos ver otras unidades como J/grs°C donde J es el joule en lugar de la caloría. Ambas son unidades en las que se mide el calor.

#include<iostream>

using namespace std; 

 int main()

 {

 //1) Declaracion:  

      int dQ, n, Cm, Tf, Ti;

 //2) Asignacion:

      cout<<"ingrese el valor del calor : "; cin>> dQ;

      cout<<"ingrese el valor de moleculas : "; cin>> n;

   cout<<"ingrese el valor calor especifico molecular : "; cin>> Cm;

       cout<<"ingrese el valor de la temperatura final : "; cin>> Tf ;

       cout<<"ingrese el valor de la temperatura inicial : "; cin>> Ti ;

 //3) Proceso:

     dQ=n*Cm*(Tf-Ti) ;

//4) Resultado:

     cout<<"calorimetria de gases: "<< dQ << endl ;

      system ("pause");

      return 0 ;

}

CAPACIDAD CALORICA

La capacidad calorica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.

 En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

 Puede interpretarse como una medida de inercia térmica.

Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.

La capacidad calorífica (capacidad térmica) no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica (capacidad térmica específica) o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.

#include<iostream>

using namespace std;

 int main()

 {

 //1) Declaracion:

      int C, m, Qf, Qi, Tf, Ti;

 //2) Asignacion:

      cout<<"ingrese el valor del calor Final : "; cin>> Qf;

       cout<<"ingrese el valor del calor inicial : "; cin>> Qi;

      cout<<"ingrese el valor calor especifico : "; cin>> C;

   cout<<"ingrese el valor de la masa : "; cin>> m;

      cout<<"ingrese el valor de la temperatura final   : "; cin>> Tf;

       cout<<"ingrese el valor de la temperatura inicial  : "; cin>> Ti;

 //3) Proceso:

      C = (Qf-Qi)/(Tf-Ti)  ;

//4) Resultado:

     cout<<"capacidad calorica: "<< C << endl ;

      system ("pause");

      return 0;#i

}

CALOR ESPECIFICO

La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra c\,\! (minúscula).

De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que se debe suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C\,\! (mayúscula).

Por lo tanto, la capacidad calorífica específica es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es {\displaystyle c=C/m\,\!} donde t{\displaystyle m\,\!} es la masa de la sustancia.Resultado de imagen para termodinamica calor especifico

#include<iostream>

using namespace std;

 int main()

 {

 //1) Declaracion: 

      int dq, m, dt, ce;

 //2) Asignacion:

      cout<<"ingrese el  valor de la diferencia de calor(J): "; cin>> dq;

      cout<<"ingrese el valor de la masa (kg): "; cin>> m;

      cout<<"ingrese el valor de la diferencia de temperatura (c°/f°/k°): "; cin>> dt;

 //3) Proceso:

      ce=dq*m*dt ;

 //4) Resultado:

      cout<<"el calor especifico es: "<<ce<<endl ;

     

      system ("pause");

      return 0;

}